Significado de Tabla Periódica

La tabla periódica (también conocida como tabla periódica de elementos) está organizada de manera que los científicos puedan discernir rápidamente las propiedades de los elementos individuales, como su masa, número de electrones, configuración de los electrones y sus propiedades químicas únicas.

Los metales residen en el lado izquierdo de la tabla, mientras que los no metales residen en el lado derecho. La organización de los elementos para ayudar a mejorar nuestra comprensión fue creada por Dmitri Mendeleev.

Tabla periódica de los elementos

La tabla periódica de elementos organiza todos los elementos químicos conocidos en una matriz informativa. Los elementos están ordenados de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden de número atómico creciente. El orden generalmente coincide con el aumento de la masa atómica.

Las filas se denominan períodos. El número de período de un elemento significa el nivel de energía más alto que ocupa un electrón en ese elemento (en el estado no excitado), según el Laboratorio Nacional de Los Alamos . El número de electrones en un período aumenta a medida que uno se mueve hacia abajo en la tabla periódica; por lo tanto, a medida que aumenta el nivel de energía del átomo, aumenta el número de subniveles de energía por nivel de energía.

Los elementos que ocupan la misma columna en la tabla periódica (llamado «grupo») tienen configuraciones electrónicas de cenefa idénticas y, en consecuencia, se comportan químicamente de manera similar. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 18 son gases inertes.

El ‘Padre’ de la tabla periódica

Dmitri Mendeleev, un químico e inventor ruso, es considerado el «padre» de la tabla periódica, según la Royal Society of Chemistry . En la década de 1860, Mendeleev era un conferenciante popular en una universidad de San Petersburgo, Rusia. Como no había libros de texto modernos de química orgánica en ruso en ese momento, Mendeleev decidió escribir uno y, al mismo tiempo, abordar el problema de los elementos desordenados.

Poner los elementos en cualquier orden resultaría bastante difícil. En ese momento, se conocía menos de la mitad de los elementos, y algunos de ellos habían recibido datos incorrectos. Fue como trabajar en un rompecabezas realmente difícil con solo la mitad de las piezas y algunas de ellas deformadas.

Leyendo la tabla

La tabla periódica contiene una enorme cantidad de información importante:

Número atómico: el número de protones en un átomo se conoce como el número atómico de ese elemento. El número de protones define qué elemento es y también determina el comportamiento químico del elemento. Por ejemplo, los átomos de carbono tienen seis protones, los átomos de hidrógeno tienen uno y los átomos de oxígeno tienen ocho.

Símbolo atómico: El símbolo atómico (o símbolo de elemento) es una abreviatura elegida para representar un elemento («C» para carbono, «H» para hidrógeno y «O» para oxígeno, etc.). Estos símbolos se utilizan internacionalmente y, a veces, son inesperados. Por ejemplo, el símbolo de tungsteno es «W» porque otro nombre para ese elemento es wolframio. Además, el símbolo atómico del oro es «Au» porque la palabra para oro en latín es aurum .

Peso atómico: el peso atómico estándar de un elemento es la masa promedio del elemento en unidades de masa atómica (uma). Los átomos individuales siempre tienen un número entero de unidades de masa atómica; sin embargo, la masa atómica en la tabla periódica se expresa como un número decimal porque es un promedio de los diversos isótopos de un elemento. El número medio de neutrones de un elemento se puede encontrar restando el número de protones (número atómico) de la masa atómica.

Peso atómico de los elementos 93-118: para los elementos naturales, el peso atómico se calcula promediando los pesos de las abundancias naturales de los isótopos de ese elemento. Sin embargo, para los elementos trans-uranio creados en laboratorio, elementos con números atómicos superiores a 92, no existe una abundancia «natural». La convención es enumerar el peso atómico del isótopo de vida más larga en la tabla periódica. Estos pesos atómicos deben considerarse provisionales, ya que en el futuro podría producirse un nuevo isótopo con una vida media más larga.

Dentro de esta categoría se encuentran los elementos superpesados, o aquellos con números atómicos superiores a 104. Cuanto más grande es el núcleo del átomo, que aumenta con el número de protones en su interior, más inestable es ese elemento, en general. Como tal, estos elementos de gran tamaño son fugaces, duran solo milisegundos antes de descomponerse en elementos más ligeros, según la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).

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