La fracción molar es una medida química que indica la concentración del soluto en una disolución. Esta magnitud nos indica la proporción en la que se encuentran los moles del soluto respecto a los moles totales de la disolución, los cuales se obtienen sumando los moles del soluto y del disolvente.
La fracción molar es uno de los numerosos métodos para indicar la concentración de una solución. La fracción molar es una unidad de concentración. La fracción molar, simbolizada por «X,» determina la concentración relativa de solutos y solventes en una solución.
Para una mezcla de dos sustancias, C y D, la ecuación de fracción molar de cada una se escribiría de la siguiente manera:
Xc = mol C / mol C + mol D
Xd = mol D / mol C + mol D
Las fracciones molares no tienen dimensiones, por lo que la suma de todas las fracciones molares en una combinación siempre es 1.
Ejemplo de fracción molar
Si se disuelven 0.010 moles de NaCl en 100 gramos de agua pura, calcula la fracción molar de NaCl y H₂O.
Sabemos que el peso molecular del agua es 18.0153
- Número de moles de agua = 100/18.015 = 5.56 moles
- Fracción molar de NaCl = 0.010 / 5.56 + 0.010 = 0.0018
- Fracción molar de H₂O = 5.56 / 5.66 = 0.982
- La suma de las fracciones molares aquí es 0.982 + 0.018 = 1
En conjunto con la ley de las presiones parciales de Dalton, una fracción molar es un número útil para estudiar mezclas de gases. Piensa en el siguiente escenario:
Una presión total de 1.5 atmósferas es ejercida sobre las paredes del contenedor por una mezcla de gases de hidrógeno y oxígeno. Encuentra la presión parcial de oxígeno e hidrógeno en la mezcla si la fracción molar de hidrógeno es 0.67.
Haz una lista de las cantidades conocidas y elabora una estrategia para resolver el problema.
- Presión total = 1.5 atmósferas
- Fracción molar de oxígeno = 0.33
- Fracción molar de hidrógeno = 0.67 Desconocido
- La presión parcial de oxígeno (Po)
- La presión parcial de hidrógeno (Ph)
- Ahora, multiplicando la fracción molar por la presión total se obtienen las presiones parciales.
- Ph = 0.67 × 1.5 = 1 atm y Po = 0.33 × 1.5 = 0.5 atm
Propiedades de la fracción molar
- No es necesario conocer las densidades de los estados de los elementos involucrados.
- La fracción molar de una mezcla de gases ideal se puede calcular como la relación entre la presión parcial y la presión total. Esta escala es simétrica.
- Una mezcla de fracciones molares conocidas se puede crear midiendo las masas adecuadas de los elementos.
- La temperatura no tiene efecto en una fracción molar. A diferencia de la concentración molar, la fracción molar no requiere conocimiento de las densidades de las fases involucradas.
- Dado que la medida es simétrica (x=0.1 y x=0.9), los roles de ‘solutivo’ y ‘solvente’ son reversibles en una fracción molar.
- La fracción molar se puede representar como un componente de función en una mezcla ternaria.
Ventajas
La fracción molar tiene varias ventajas y características distintivas. No hay unidades de fracción molar en una proporción; las ventajas de esto pueden discutirse.
- La fracción molar es independiente de la temperatura. Debido a que la masa no se ve afectada por la temperatura, el número de partículas tampoco se ve afectado. Como resultado, no habrá cambios de temperatura durante ningún experimento.
- La molalidad se define como el número de moles de un soluto presente en un kilogramo de un solvente. Puedes encontrar fácilmente la molalidad convirtiéndola en kilogramos usando la proporción y cuál es la fracción molar.
- La fracción molar hace que sea muy sencillo calcular el porcentaje molar. Puedes calcular fácilmente el porcentaje molar multiplicando la fracción por 100. También puedes obtener la fracción molar dividiendo el porcentaje molar por 100.
- La fracción molar se puede utilizar para determinar la concentración de cualquier soluto en cualquier solución dada.
- La fracción molar se puede utilizar para determinar si la presión está aumentando o disminuyendo.
- La fracción molar cambia como resultado de las variaciones de presión.
- La fracción molar siempre se mide de manera simétrica. Esto nunca cambiará. Si la fracción molar del soluto es 0.25, la fracción molar del solvente será 0.95. Dado que la suma de todas las fracciones molares es una unidad, estas circunstancias no cambiarán.
- La fracción de volumen y la molar son iguales para mezclas de gases perfectos, no es necesario calcular la fracción molar y la fracción de volumen por separado.
Referencias
- 14.12: Mole Fraction
https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Introductory_Chemistry_(CK-12)/14:_The_Behavior_of_Gases/14.12:_Mole_Fraction - Mole Fraction Formula
https://byjus.com/mole-fraction-formula/ - Mole fraction: Definition, Formula, Solved Examples & FAQs
https://www.geeksforgeeks.org/mole-fraction/
Sobre el autor
- Soy una apasionada por la comunicación. Desde que era una niña, siempre me intrigó la forma en que las palabras, las imágenes y las ideas podían unirse para transmitir mensajes poderosos y conmovedores.
Esta fascinación me llevó a estudiar Publicidad, Marketing y Relaciones Públicas, una elección que ha moldeado mi vida de maneras inimaginables.
Mi viaje en el mundo de la comunicación comenzó en la universidad, donde me sumergí en cursos que abarcaban desde la psicología del consumidor hasta la creatividad publicitaria.
Fue una época desafiante pero emocionante, llena de aprendizaje y descubrimientos constantes. Mis años universitarios me enseñaron la importancia de la estrategia y la creatividad en la publicidad, así como la habilidad de construir relaciones sólidas con el público.
Después de graduarme, emprendí una emocionante carrera en el campo de la comunicación. Trabajé en diversas agencias de publicidad y empresas de marketing, donde pude aplicar mis conocimientos y habilidades en proyectos que iban desde campañas publicitarias innovadoras hasta estrategias de branding sólidas.
Cada experiencia me permitió crecer profesionalmente y entender más profundamente cómo la comunicación puede influir en la percepción de una marca.
Pero mi pasión no se limita solo al ámbito profesional. Siempre he creído en el poder de la comunicación para crear un cambio positivo en la sociedad. Participé activamente en proyectos de responsabilidad social empresarial y campañas de concientización que abordan cuestiones importantes, desde la igualdad de género hasta la sostenibilidad ambiental.
A lo largo de mi carrera, he descubierto que la clave del éxito en la comunicación radica en la autenticidad, la empatía y la creatividad. Estos principios me han guiado en cada paso de mi camino, desde la planificación estratégica hasta la ejecución de campañas memorables.
