Enlace Iónico

Hay muchos tipos de enlaces químicos y fuerzas que unen las moléculas. Los dos tipos más básicos de enlaces se caracterizan como iónicos o covalentes. En el enlace iónico, los átomos se transfieren electrones entre sí.

Los enlaces iónicos requieren al menos un donante de electrones y un aceptor de electrones. Por el contrario, los átomos con la misma electronegatividad comparten electrones en enlaces covalentes, porque ninguno de los átomos atrae o repele preferentemente los electrones compartidos.

¿Qué es un enlace iónico?

El enlace iónico es la transferencia completa de electrones de valencia entre átomos. Es un tipo de enlace químico que genera dos iones de carga opuesta. En los enlaces iónicos, el metal pierde electrones para convertirse en un catión con carga positiva, mientras que el no metal acepta esos electrones para convertirse en un anión con carga negativa. Los enlaces iónicos requieren un donante de electrones, a menudo un metal, y un aceptor de electrones, un no metal.

Es un tipo de enlace químico que genera dos iones de carga opuesta. En los enlaces iónicos, el metal pierde electrones para convertirse en un catión con carga positiva, mientras que el no metal acepta esos electrones para convertirse en un anión con carga negativa. Los enlaces iónicos requieren un donante de electrones, a menudo un metal, y un aceptor de electrones, un no metal.

El enlace iónico se observa porque los metales tienen pocos electrones en sus orbitales más externos. Al perder esos electrones, estos metales pueden alcanzar la configuración de gas noble y satisfacer la regla del octeto.

De manera similar, los no metales que tienen cerca de 8 electrones en sus capas de valencia tienden a aceptar fácilmente electrones para lograr la configuración de gas noble. En el enlace iónico, se puede donar o recibir más de 1 electrón para satisfacer la regla del octeto. Las cargas del anión y del catión corresponden al número de electrones donados o recibidos. En los enlaces iónicos, la carga neta del compuesto debe ser cero.

Unión covalente

El enlace covalente es el intercambio de electrones entre átomos. Este tipo de enlace se da entre dos átomos del mismo elemento o de elementos cercanos entre sí en la tabla periódica. Este enlace ocurre principalmente entre no metales; sin embargo, también se puede observar entre no metales y metales.

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Si los átomos tienen electronegatividades similares (la misma afinidad por los electrones), es más probable que se formen enlaces covalentes. Debido a que ambos átomos tienen la misma afinidad por los electrones y ninguno tiene tendencia a donarlos, comparten electrones para lograr una configuración de octeto y volverse más estables. Además, la energía de ionización del átomo es demasiado grande y la afinidad electrónica del átomo es demasiado pequeña para que se produzca el enlace iónico.

Por ejemplo: el carbono no forma enlaces iónicos porque tiene 4 electrones de valencia, la mitad de un octeto. Para formar enlaces iónicos, las moléculas de carbono deben ganar o perder 4 electrones. Esto es muy desfavorable; por lo tanto, las moléculas de carbono comparten sus 4 electrones de valencia a través de enlaces simples, dobles y triples para que cada átomo pueda lograr configuraciones de gas noble.

Los enlaces covalentes incluyen interacciones de los orbitales sigma y pi; por lo tanto, los enlaces covalentes conducen a la formación de enlaces simples, dobles, triples y cuádruples.

Vinculación en Química Orgánica

Los enlaces iónicos y covalentes son los dos extremos del enlace. El covalente polar es el tipo intermedio de enlace entre los dos extremos. Algunos enlaces iónicos contienen características covalentes y algunos enlaces covalentes son parcialmente iónicos. Por ejemplo, la mayoría de los compuestos a base de carbono están unidos covalentemente, pero también pueden ser parcialmente iónicos.

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La polaridad es una medida de la separación de carga en un compuesto. La polaridad de un compuesto depende de la simetría del compuesto y de las diferencias de electronegatividad entre los átomos. La polaridad ocurre cuando los elementos que empujan electrones, que se encuentran en el lado izquierdo de la tabla periódica, intercambian electrones con los elementos que atraen electrones, en el lado derecho de la tabla. Esto crea un espectro de polaridad, con iónico (polar) en un extremo, covalente (no polar) en otro y covalente polar en el medio.

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Ambos enlaces son importantes en química orgánica. Los enlaces iónicos son importantes porque permiten la síntesis de compuestos orgánicos específicos. Los científicos pueden manipular las propiedades iónicas y estas interacciones para formar los productos deseados.

Los enlaces covalentes son especialmente importantes ya que la mayoría de las moléculas de carbono interactúan principalmente a través de enlaces covalentes. El enlace covalente permite que las moléculas compartan electrones con otras moléculas, creando largas cadenas de compuestos y permitiendo una vida más compleja.

Cationes y Aniones

Los enlaces iónicos involucran un catión y un anión. El enlace se forma cuando un átomo, normalmente un metal, pierde un electrón o electrones y se convierte en un ion o catión positivo. Otro átomo, normalmente un no metal, puede adquirir los electrones para convertirse en un ion negativo o anión.

Un ejemplo de un enlace iónico es la formación de fluoruro de sodio, NaF, a partir de un átomo de sodio y un átomo de flúor. En esta reacción, el átomo de sodio pierde su único electrón de valencia al átomo de flúor, que tiene el espacio justo para aceptarlo. Los iones producidos tienen cargas opuestas y se atraen entre sí debido a las fuerzas electrostáticas.

Compuestos iónicos

Un enlace iónico se forma a través de la transferencia de uno o más electrones de valencia, típicamente de un metal a un no metal, lo que produce un catión y un anión que se unen por una fuerza electrostática atractiva. A escala macroscópica, los compuestos iónicos, como el cloruro de sodio (NaCl), forman una red cristalina y son sólidos a temperaturas y presiones normales.

La carga de los cationes y aniones está determinada por el número de electrones necesarios para lograr configuraciones electrónicas estables de gas noble. La composición iónica se define entonces por el requisito de que el compuesto resultante sea eléctricamente neutro en general.

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FAQ Enlace iónico

¿Qué es un enlace iónico?

El enlace iónico es la transferencia completa de electrones de valencia entre átomos. Es un tipo de enlace químico que genera dos iones de carga opuesta. En los enlaces iónicos, el metal pierde electrones para convertirse en un catión con carga positiva, mientras que el no metal acepta esos electrones para convertirse en un anión con carga negativa.

¿Cómo saber si es un enlace iónico?

En un enlace covalente polar, un par de electrones se comparte entre dos átomos para cumplir sus octetos, pero los electrones se encuentran más cerca de un extremo del enlace que del otro. Hay más carga negativa hacia un extremo del enlace, y eso deja más carga positiva en el otro extremo.

Observar los valores de electronegatividad de los diferentes átomos nos ayuda a decidir cómo se comparte un par de electrones en un enlace. La electronegatividad aumenta hacia la esquina superior derecha de la tabla periódica debido a una combinación de carga nuclear y factores de apantallamiento.

Los átomos de la esquina superior derecha de la tabla periódica tienen una mayor atracción por sus electrones de enlace compartidos, mientras que los de la esquina inferior izquierda tienen una atracción más débil por los electrones de los enlaces covalentes.

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