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El ácido acético (CH3COOH) se utiliza como agente ácido añadido en vinagre, verduras encurtidas y salsa, y como material básico para especias.
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Cuando se utiliza como aditivo alimentario, el ácido acético puede ser indicado por su nombre de grupo, nombre de sustancia o nombre abreviado según el propósito de uso.
¿Qué es el ácido acético?
El ácido acético también se conoce como ácido etanoico, ácido etílico, ácido vinagre y ácido carboxílico de metano. El ácido acético es un subproducto de la fermentación y le da al vinagre su característico olor. El vinagre es aproximadamente un 4-6% de ácido acético en agua. Las soluciones más concentradas se pueden encontrar en el uso laboratorio, y el ácido acético puro que contiene solo trazas de agua se conoce como ácido acético glacial.
Las soluciones diluidas como el vinagre pueden entrar en contacto con la piel sin causar daño, pero las soluciones más concentradas pueden quemar la piel. El ácido acético glacial puede causar quemaduras de la piel y daño permanente a los ojos, y corroerá el metal.
¿Para qué se utiliza el ácido acético?
El ácido acético (CH3COOH) se utiliza en la fabricación de anidrido acético, acetato de celulosa, monómero de vinilacetato, ésteres acéticos, ácido cloroacético, plásticos, tintes, insecticidas, productos químicos fotográficos y caucho. Otros usos comerciales incluyen la fabricación de vitaminas, antibióticos, hormonas y compuestos orgánicos, y como aditivo alimentario (acidez). También se utiliza en varios procesos de impresión de textiles.
El ácido acético se utiliza como aditivo alimentario a concentraciones bajas. A concentraciones más altas, el ácido acético se utiliza para fabricar productos que van desde productos químicos, pesticidas, tintes, medicamentos y otros productos. El ácido acético tiene roles como solvente protico, regulador de acidez alimentaria y conservante antimicrobiano de alimentos.
¿Cuáles son las fuentes naturales del ácido acético?
Los acetatos (sales del ácido acético) son constituyentes comunes de tejidos animales y vegetales y se forman durante la metabolización de sustancias alimentarias. El acetato se metaboliza fácilmente por la mayoría de los tejidos y puede dar lugar a la producción de cetones como intermediarios.
El acetato se utiliza por el cuerpo como un bloque de construcción para hacer fosfolípidos, lípidos neutros, esteroides, esteroles, ácidos grasos saturados y insaturados en una variedad de preparaciones de tejidos humanos y animales.
¿Cuáles son los efectos en la salud de la exposición al ácido acético?
Las concentraciones bajas que la mayoría de las personas encuentran en el vinagre y otros alimentos son inocuas. A concentraciones más altas que podrían encontrarse en un laboratorio o fábrica, el ácido acético es un irritante fuerte de los ojos, la piel y las membranas mucosas.
El contacto prolongado de la piel con ácido acético concentrado puede resultar en la destrucción de tejidos. La exposición a vapores de ácido acético a concentraciones altas causa irritación de los ojos, la nariz y la garganta. Las personas con alta exposición ocupacional pueden desarrollar conjuntivitis, bronquitis y faringitis, y erosión de los dientes expuestos (incisivos y caninos).
Bibliografía
Aquí presentamos una lista de algunas fuentes que se utilizaron para la elaboración de este artículo sobre el significado y los usos del ácido acético:
- Goodall, D. M., & Ahern, J. A. (2001). Vinegar: A miscellany. Sutton Publishing Limited.
- Lewis, R. J. (2013). Hawley’s condensed chemical dictionary. John Wiley & Sons.
- Organic Chemistry Portal. (2022). Carboxylic Acids. Recuperado de https://www.organic-chemistry.org/functionalgroups/carboxylicacids.shtm
- The Chemistry of Acids and Bases. (2022). Carboxylic Acids. Recuperado de https://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/carboxylic.html
- U.S. Environmental Protection Agency. (2022). Acetic Acid. Recuperado de https://www.epa.gov/sites/default/files/2016-09/documents/acetic-acid.pdf
Estas fuentes fueron consultadas para obtener información precisa y confiable sobre el ácido acético y sus propiedades químicas y usos en diferentes industrias.
Sobre el autor
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Alejandra Fernandez, nacida el 15 de marzo de 1982 en Buenos Aires, Argentina, es una periodista y politóloga reconocida por su compromiso con la justicia social y su habilidad para comunicar ideas complejas de manera accesible.
Graduada con honores en Periodismo por la Universidad Nacional de Buenos Aires, destacó por su capacidad investigativa y ética periodística.
Posteriormente, obtuvo una maestría en Ciencias Políticas, explorando la intersección entre la política y los medios de comunicación.
Su trabajo como periodista la ha llevado a ser una voz influyente en el ámbito político, mientras continúa impartiendo clases y publicando investigaciones académicas.
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